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詳情
一輪復習||百變的碳酸氫鈉
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一、 碳酸氫鈉溶液中的平衡
查閱或計算5個平衡的平衡常數,發現平衡⑤的常數遠遠大于其他平衡常數,它的特殊性質與平衡⑤有大的關系。要特別關注為HCO3-的自偶電離平衡⑤。
二、碳酸氫鈉溶液pH基本不變
同溫同濃度下CH3COONa溶液和NaHCO3溶液堿性強弱的比較。大多數老師依據越弱越水解得出“相同濃度的NaHCO3溶液堿性更強”的結論。但從圖中看出,當c(NaHCO3)>0.0025mol·L-1時,其溶液的pH基本不變,當c>0.0073mol·L-1時,CH3COONa反而比NaHCO3溶液的堿性強。這主要與它是酸式鹽有很大的關系,建議回避弱酸強堿鹽與二元弱酸酸式強堿鹽溶液的pH大小的比較。
三、如何比較碳酸氫鈉溶液各粒子大小
從表中看到,無論NaHCO3溶液的濃度多大,c(OH-)>c(H+)與c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)關系恒成立,至于其它粒子的濃度變化很大。鑒于二元弱酸酸式強堿鹽溶液中離子行為的復雜性,建議回避比較NaHCO3、NaHSO3等溶液中各種離子濃度大小等問題。
四、CaCl2溶液能鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
在中學化學教學中,一般認為CaCl2溶液與NaHCO3溶液不能發生化學反應,而CaCl2溶液與Na2CO3溶液可以發生反應,生成白色沉淀,因此CaCl2溶液可以用來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。但也有化學教師通過實驗證明NaHCO3溶液也能與CaCl2溶液反應生成CaCO3白色沉淀,因而認為該鑒別方法不可行。
實驗結果及理論計算均表明:只要待測樣品中溶質含量在通常的鑒別范圍內(>1%),用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液是完全可行的。
可推測CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合時發生如下化學反應: CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl。這個方程與HCO3-的自偶電離有關。
當CaCl2溶液濃度和NaHCO3溶液濃度都小于0.1 mol·L—1時,可能是因為產生的CO2氣體量較少,觀察不到氣泡。
五、NaHCO3溶液常溫會分解
眾所周知,碳酸氫鈉固體受熱易分解,通過實驗與理論計算都可以推出NaHCO3溶液在常溫下或加熱時會分解成碳酸鈉、水、二氧化碳。NaHCO3的分解在溶液中存在反應:
2HCO3—==CO32—+H2O+CO2↑。
而不是促進水解變成NaOH與H2CO3, H2CO3再分解成CO2氣體,這是由于CO2氣體不可能從NaOH溶液中逸出。
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