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一、 碳酸氫鈉溶液中的平衡

查閱或計算5個平衡的平衡常數，發現平衡⑤的常數遠遠大于其他平衡常數，它的特殊性質與平衡⑤有大的關系。要特別關注為HCO3－的自偶電離平衡⑤。
二、碳酸氫鈉溶液pH基本不變

同溫同濃度下CH3COONa溶液和NaHCO3溶液堿性強弱的比較。大多數老師依據越弱越水解得出“相同濃度的NaHCO3溶液堿性更強”的結論。但從圖中看出，當c(NaHCO3)>0.0025mol·L－1時，其溶液的pH基本不變，當c>0.0073mol·L－1時，CH3COONa反而比NaHCO3溶液的堿性強。這主要與它是酸式鹽有很大的關系，建議回避弱酸強堿鹽與二元弱酸酸式強堿鹽溶液的pH大小的比較。
三、如何比較碳酸氫鈉溶液各粒子大小

從表中看到，無論NaHCO3溶液的濃度多大，c(OH－)>c(H+)與c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)關系恒成立，至于其它粒子的濃度變化很大。鑒于二元弱酸酸式強堿鹽溶液中離子行為的復雜性，建議回避比較NaHCO3、NaHSO3等溶液中各種離子濃度大小等問題。

四、CaCl2溶液能鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
在中學化學教學中，一般認為CaCl2溶液與NaHCO3溶液不能發生化學反應，而CaCl2溶液與Na2CO3溶液可以發生反應，生成白色沉淀，因此CaCl2溶液可以用來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。但也有化學教師通過實驗證明NaHCO3溶液也能與CaCl2溶液反應生成CaCO3白色沉淀，因而認為該鑒別方法不可行。
實驗結果及理論計算均表明：只要待測樣品中溶質含量在通常的鑒別范圍內（＞1％），用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液是完全可行的。
可推測CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合時發生如下化學反應: CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl。這個方程與HCO3－的自偶電離有關。
當CaCl2溶液濃度和NaHCO3溶液濃度都小于0.1 mol·L—1時，可能是因為產生的CO2氣體量較少，觀察不到氣泡。
五、NaHCO3溶液常溫會分解
       眾所周知，碳酸氫鈉固體受熱易分解，通過實驗與理論計算都可以推出NaHCO3溶液在常溫下或加熱時會分解成碳酸鈉、水、二氧化碳。NaHCO3的分解在溶液中存在反應：
2HCO3—==CO32—+H2O+CO2↑。
而不是促進水解變成NaOH與H2CO3, H2CO3再分解成CO2氣體，這是由于CO2氣體不可能從NaOH溶液中逸出。